Analyse Examens Nationaux – CHIMIE | 2BAC Sciences Mathématiques | 2015–2025
CDR 2025 SM — Poids Chimie : 33 % [SD1 6% | SD2 10% | SD3 10% | SD4 7%] • Source : exsm2.pdf
| Année | Sess. | Ex. | Pts | Partie 1 – Sujet/Contexte | P1 Sous-domaines | Partie 2 – Sujet/Contexte | P2 Sous-domaines | Remarques |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2025 | N | 1 | 7 | Électrolyse d'une solution de chlorure d'or (AuCl₃) – dorure d'une pièce. Anode/cathode, demi-équations, bilan, calcul masse or déposée, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation forcée) |
Étude d'une solution aqueuse d'éthanoate de sodium CH₃COONa (base faible) – pH, τ, pKA, diagramme prédominance, constante d'équilibre K. | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Contexte : bijouterie (or). Éthanoate sodium = base faible. |
| 2024 | R | 1 | 7 | Étude d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque (AH) – pH, τ, pKA, espèce prédominante, dosage pH-métrique par NaOH (VBE, indicateur). | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Suivi temporel de l'évolution de la réaction de dismutation de l'eau oxygénée H₂O₂ – cinétique, courbes n(t) ou σ(t), v volumique, t½, facteurs cinétiques. | SD1 – Transfo rapides/lentes | Contexte : eau oxygénée (pharmacie). Acide faible + cinétique. |
| 2023 | N | 1 | 7 | Vérification de la masse de l'acide propanoïque dans un médicament – dosage pH-métrique par NaOH (CA, pKA=4.87, indicateur). Espèce prédominante, Qr/K. | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Étude de la pile plomb-étain (Pb/Pb²⁺ | Sn/Sn²⁺) – sens évolution spontané (critère Qr<K), réactions électrodes, schéma, f.é.m., loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation spontanée) |
Contexte médicament + pile électrochimique. 3 SD couverts. |
| 2023 | R | 1 | 7 | Étude d'une solution aqueuse d'acide méthanoïque HCOOH (acide faible) – pH, τ, pKA=3.75, espèce prédominante, dosage par NaOH, indicateur coloré. | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Synthèse d'un ester (estérification) – équation, tableau avancement, xéq, τ=xéq/xmax, rôle catalyseur, rendement. | SD1 – Transfo rapides/lentes SD4 – Méthode de contrôle |
Acide faible + estérification. 4 SD couverts sur 4. |
| 2022 | N | 1 | 7 | Réactivité des ions éthanoate CH₃COO⁻ avec l'eau et avec HCOOH – pH solution CH₃COONa, pKA, espèce prédominante, dosage conductimétrique. | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Étude de la pile Cuivre-Aluminium (Cu/Cu²⁺ | Al/Al³⁺) – sens évolution (Qr<K), réactions électrodes, anode/cathode, loi Faraday, durée fonctionnement. | SD3 – Sens d'évolution (transformation spontanée) |
Ions éthanoate = base faible. 3 SD couverts. |
| 2022 | R | 1 | 7 | Étude de l'hydrolyse d'un ester (éthanoate d'éthyle ou similaire) – équation, τ, constante K=xéq²/(n0-xéq)², rendement, facteur cinétique (T, catalyseur). | SD1 – Transfo rapides/lentes SD4 – Méthode de contrôle |
Nickelage d'une lame de fer par électrolyse – anode/cathode, demi-équations, bilan, masse Ni déposée, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation forcée) |
Hydrolyse ester + nickelage. 4 SD couverts. |
| 2021 | N | chimie | 7 | Étude d'une solution aqueuse d'acide formique HCOOH + réaction avec propanoate Na – pH, τ, pKA, Qr, sens évolution, dosage conductimétrique. | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Pile plomb-fer (Pb/Pb²⁺ | Fe/Fe²⁺) – critère Qr/K, réactions électrodes, schéma conventionnel, f.é.m., durée fonctionnement. | SD3 – Sens d'évolution (transformation spontanée) |
Acide formique + pile. 3 SD couverts. |
| 2021 | R | chimie | 7 | Réaction d'estérification d'un acide carboxylique avec un alcool – équation formules SD, τ, constante K, rendement. Facteurs cinétiques. | SD1 – Transfo rapides/lentes SD4 – Méthode de contrôle |
Préparation du zinc par électrolyse d'une solution de ZnSO₄ – anode/cathode, équations demi-réactions, bilan, masse Zn, volume O₂, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation forcée) |
Estérification + électrolyse. 4 SD couverts. |
| 2020 | N | chimie | 7 | Étude de l'hydrolyse d'un ester (savonnification ou en milieu acidulé) – équation, τ, constante K, rendement à l'équilibre, méthode contrôle (excès, catalyseur). | SD1 – Transfo rapides/lentes SD4 – Méthode de contrôle |
Synthèse d'un ester à partir d'un anhydride d'acide et d'un alcool – équation, rendement, caractéristiques (rapide, totale). Contrôle évolution. | SD4 – Méthode de contrôle | 4 SD couverts. Hydrolyse + synthèse par anhydride. Contexte industriel. |
| Année | Sess. | Ex. | Pts | Partie 1 – Sujet/Contexte | P1 Sous-domaines | Partie 2 – Sujet/Contexte | P2 Sous-domaines | Remarques |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 2020 | R | chimie | 7 | Étude de l'acidité de deux solutions acides (fort/faible) – pH, τ, pKA, conductimétrie, dosage acido-basique (VBE, indicateur coloré). | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Argenture par électrolyse d'une solution de AgNO₃ – anode/cathode, demi-équations, bilan, masse Ag déposée, loi Faraday, durée. | SD3 – Sens d'évolution (transformation forcée) |
Acide fort vs faible + argenture. 3 SD couverts. |
| 2019 | N | 1 | 7 | Vitesse de réaction et temps de demi-réaction (CaCO₃ + HCl ou autre) + Dosage acido-basique (CH₃NH₂ méthylamine + HCl, pKA, VBE, indicateur). | SD1 – Transfo rapides/lentes SD2 – Transfo non totales SD3 |
Électrolyse d'une solution aqueuse (CuSO₄ ou NaCl) – électrodes, demi-réactions, bilan, quantités formées, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation forcée) |
4 SD couverts. Cinétique + dosage + électrolyse = exercice très complet. |
| 2019 | R | 1 | 6,5 | Dosage de l'acide lactique CH₃CHOHCOOH dans lait – pH-métrique par NaOH (CA, pKA, VBE, indicateur, diagramme prédominance, Qr). | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Pile chrome-argent (Cr/Cr³⁺ | Ag/Ag⁺) – sens évolution spontané, réactions électrodes, f.é.m., variation masse électrodes, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation spontanée) |
Contexte : acide lactique dans lait (vie courante). 3 SD couverts. |
| 2018 | N | chimie | 7 | Réaction de l'eau avec un acide (AH faible) + réaction AH avec un ester (hydrolyse) – pH, τ, pKA. Suivi conducto ou pH-métrique. | SD2 – Transfo non totales SD4 – Méthode de contrôle |
Électrolyse de l'eau (H₂O) – électrodes Pt, cathode (H₂) et anode (O₂), demi-réactions, bilan, volume gaz, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation forcée) |
4 SD couverts. Acide faible + hydrolyse + électrolyse eau. |
| 2018 | R | chimie | 7 | Vitesse volumique d'une réaction (cinétique de la réaction CaCO₃+HCl) + Réactions acido-basiques (dosage pH-métrique acide-base, pKA, VBE, indicateur). | SD1 – Transfo rapides/lentes SD2 – Transfo non totales |
Accumulateur argent-fer (Ag/Ag⁺ | Fe/Fe³⁺) – sens évolution spontané (Qr<K), réactions électrodes, f.é.m., loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation spontanée) |
Cinétique + acido-basique + pile. 4 SD couverts. |
| 2017 | N | chimie | 7 | Hydrolyse d'un ester + étude d'une solution aqueuse d'acide propanoïque – τ, pKA, dosage pH-métrique, diagramme prédominance, indicateur. | SD2 – Transfo non totales SD4 – Méthode de contrôle |
Étude de la pile Cadmium-Argent (Cd/Cd²⁺ | Ag/Ag⁺) – sens évolution spontané (Qr<K), réactions électrodes, f.é.m., schéma, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation spontanée) |
4 SD couverts. Hydrolyse + dosage acide propanoïque + pile Cd-Ag. |
| 2017 | R | chimie | 7 | Étude d'une solution aqueuse d'acide méthanoïque HCOOH – pH, τ, pKA, espèce prédominante, dosage pH-métrique par NaOH, choix indicateur. | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Préparation d'un ester (estérification + anhydride d'acide) – équation, formules SD, rendement r~93%, excès alcool, catalyseur, contrôle. | SD1 – Transfo rapides/lentes SD4 – Méthode de contrôle |
4 SD couverts. Acide méthanoïque + estérification (deux sous-domaines classiques). |
| 2016 | N | chimie | 7 | Étude d'une solution aqueuse d'ammoniac NH₃ + réaction NH₃ avec acide AH – pH, τ, pKA, dosage pH-métrique par HCl (VBE, indicateur, Qr). | SD2 – Transfo non totales SD3 – Sens évolution |
Électrolyse d'une solution aqueuse de nitrate d'argent AgNO₃ – cathode (Ag déposé) / anode (O₂), demi-équations, bilan, masse Ag, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation forcée) |
Ammoniac (base faible) + argenture. 3 SD couverts. |
| 2016 | R | chimie | 7 | Pile Aluminium-Zinc (Al/Al³⁺ | Zn/Zn²⁺) – sens évolution spontané (Qr<K), réactions électrodes, schéma, f.é.m., durée, variation masse. | SD3 – Sens d'évolution (transformation spontanée) |
Synthèse d'un ester (estérification) + réaction du benzoate de sodium avec un acide – τ, K, rendement, rôle catalyseur, sens évolution. | SD1 – Transfo rapides/lentes SD3 – Sens évolution SD4 – Méthode de contrôle |
4 SD couverts. Pile + estérification + réaction benzoate = exercice très complet. |
| 2015 | N | chimie | 7 | Dosage d'un acide (éthanoïque, acide benzoïque ou similaire) + Synthèse d'un ester – dosage pH-métrique (pKA, VBE, indicateur). Tableau avancement estérification. | SD2 – Transfo non totales SD4 – Méthode de contrôle |
Étude de la pile nickel-cobalt (Ni/Ni²⁺ | Co/Co²⁺) – sens évolution spontané, réactions électrodes, f.é.m., schéma, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation spontanée) |
Dosage + estérification + pile. 4 SD couverts. |
| 2015 | R | chimie | 7 | Étude d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH₃COOH + synthèse d'un ester (éthanoate de benzyle) – pH, τ, pKA, rendement estérification, excès alcool. | SD2 – Transfo non totales SD4 – Méthode de contrôle |
Synthèse industrielle du gaz dichlore Cl₂ par électrolyse d'une solution de NaCl (procédé chlore-soude) – demi-réactions, bilan, volume Cl₂, loi Faraday. | SD3 – Sens d'évolution (transformation forcée) |
Acide éthanoïque + synthèse ester + électrolyse NaCl. 4 SD couverts. |
OBSERVATIONS & TENDANCES
| Poids CDR 2025 SM | 33 % de l'épreuve ≈ 6,6 pts/20. Exercice Chimie = toujours 7 pts, toujours Ex.1, toujours 2 parties indépendantes. Programme identique à la filière SP. |
|---|---|
| SD3 – Sens d'évolution | Présent dans 100% des sessions. Toujours via pile spontanée (Cu-Al, Ni-Co, Cd-Ag, Pb-Sn, Cr-Ag, Al-Zn...) OU électrolyse forcée (argenture AgNO₃, nickelage, électrolyse eau, chlore-soude, dorure). Loi Faraday quasi-systématique. |
| SD2 – Transfo non totales | Présent dans ~80% : acide faible + eau (pH, τ, pKA), dosage pH-métrique (VBE, indicateur), diagramme prédominance. Acides testés : éthanoïque, méthanoïque, propanoïque, lactique, benzoïque, formique, acide dans médicament. |
| SD4 – Méthode de contrôle | Présent dans ~65% : estérification/hydrolyse (τ, K, rendement) dominant depuis 2015. Synthèse par anhydride d'acide (2020 N, 2021 R). Rôle catalyseur fréquent. |
| SD1 – Transfo rapides/lentes | Présent dans ~40% : cinétique (v volumique, t½), suivi par conductimétrie ou pH-métrie, facteurs cinétiques (T, concentration). Récemment : eau oxygénée (2024 R), dismutation. |
| SM vs SP – Différences en Chimie | Les programmes chimie SM et SP sont identiques. Les sujets SM tendent à couvrir 4 sous-domaines dans le même exercice (plus souvent qu'en SP). Piles SM diversifiées : Pb-Sn, Ni-Co, Cd-Ag, Cr-Ag = plus variées qu'en SP. |
Les autres domaines — 2BAC SM
Préparer le bac avec la méthode complète
Cette analyse est en accès libre. Créez un compte gratuit pour accéder aux cours, exercices corrigés et animations du programme 2BAC SM.